?2023年河北專升本無(wú)機(jī)化學(xué)考試大綱（藥學(xué)）

Ⅰ. 課程簡(jiǎn)介

一、內(nèi)容概述與要求

《無(wú)機(jī)化學(xué)》是藥學(xué)專業(yè)的重要基礎(chǔ)課之一，它的任務(wù)是使學(xué)生掌握

物質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律、化學(xué)平衡理論、重要元素及其化合物的一 些化學(xué)反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作技能。無(wú)機(jī)化學(xué)的主要內(nèi)容是：三大結(jié)構(gòu) (原 子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu))，四大平衡和有關(guān)計(jì)算 (質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡、 沉淀溶解平衡、氧化還原平衡、配位平衡)，五大分區(qū) ( s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)、 ds 區(qū)、f 區(qū)元素及其化合物) ?？己酥攸c(diǎn)是無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、原理和應(yīng) 用，包括稀溶液的通性、水溶液中四大平衡 (質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡、沉淀溶解平 衡、氧化還原平衡以及配位平衡)、化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu) (原 子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和配位結(jié)構(gòu)) 。難點(diǎn)為：共價(jià)鍵理論、配位化合物理論、 Nernst 方程式及其應(yīng)用等。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

考試采用閉卷、筆試形式，全卷滿分為 150 分，考試時(shí)間為 75 分鐘。

試卷包括選擇題、填空題、判斷題、完成反應(yīng)題和計(jì)算題。選擇題是 四選一型的單項(xiàng)選擇題；填空題只要求直接填寫結(jié)果，不必寫出計(jì)算過(guò)程； 計(jì)算題應(yīng)寫出計(jì)算步驟和所用公式。

選擇題、填空題分值合計(jì)為 90 分，判斷正誤題 10 分，完成反應(yīng)題 10分，計(jì)算題 40 分。

Ⅱ.知識(shí)要點(diǎn)與考核要求

一、溶液和膠體

( 一) 知識(shí)要點(diǎn)

1.溶液組成標(biāo)度的表示方法：物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度 和摩爾分?jǐn)?shù)、溶液組成標(biāo)度的其它常用表示法。

2.稀溶液的依數(shù)性：溶液的蒸氣壓下降 (拉烏爾定律) 、溶液的沸點(diǎn)升 高與凝固點(diǎn)降低、溶液的滲透壓力。

3.滲透壓力在醫(yī)學(xué)上的意義：滲透濃度、等滲低滲和高滲溶液、晶體滲 透壓力和膠體滲透壓力。

4.膠體溶液：表面現(xiàn)象、溶膠的性質(zhì)、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)、溶膠的穩(wěn)定性、高

分子化合物溶液、凝膠。

(二) 考核要求

1. 了解高分子溶液和凝膠的基本性質(zhì)，區(qū)分聚沉、鹽析及膠凝。 

2.理解溶膠的基本性質(zhì)。

3.掌握溶液濃度的有關(guān)計(jì)算；稀溶液的依數(shù)性及有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用；滲透

壓力在醫(yī)藥學(xué)方面的意義。

二、電解質(zhì)溶液

( 一) 知識(shí)要點(diǎn)

1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論：離子相互作用理論、離子的活度和活度系數(shù)、離 子強(qiáng)度。

2.酸堿質(zhì)子理論：酸堿理論的發(fā)展、酸堿質(zhì)子理論 (酸堿的定義和酸堿 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、酸堿的強(qiáng)度、共軛酸堿對(duì)間 Ka 和 Kb 的關(guān)系、溶劑的拉平效應(yīng) 和區(qū)分效應(yīng)) 。

3.水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計(jì)算：水的質(zhì)子自遞作用和溶液的 pH 、酸堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計(jì)算 ( 一元弱酸、弱堿的解離

平衡、多元弱酸、弱堿的解離平衡、兩性物質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)和 鹽效應(yīng)) 。

(二) 考核要求                

1. 了解酸堿理論的發(fā)展過(guò)程。 

2.理解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論。

3.掌握酸堿質(zhì)子理論；質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡規(guī)律；酸堿溶液 pH 的基本計(jì)算。

三、緩沖溶液

( 一) 知識(shí)要點(diǎn)

1.緩沖溶液的基本概念：緩沖作用、緩沖溶液的組成、緩沖系 (對(duì)) 、 緩沖作用機(jī)理。

2.緩沖溶液 pH 的計(jì)算：緩沖公式、計(jì)算緩沖溶液的 pH 。 

3.緩沖容量：緩沖容量、影響緩沖容量的因素。          

4.緩沖溶液的配制及有關(guān)計(jì)算，緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義。

(二) 考核要求                          

1.掌握緩沖溶液的有關(guān)計(jì)算及配制方法。

2.理解緩沖溶液的基本概念、緩沖容量及緩沖范圍。

3. 了解緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義。

四、沉淀溶解平衡

( 一) 知識(shí)要點(diǎn)

1.溶度積：溶度積常數(shù)、溶度積和溶解度的相互換算、溶度積規(guī)則、同 離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。

2.沉淀的生成：加入沉淀劑、控制溶液的 pH 。             

3.分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化：分步沉淀、沉淀的轉(zhuǎn)化。        

4.沉淀的溶解：生成弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、生成配合物。

(二) 考核要求              

1. 了解沉淀的溶解方法。  

2.理解沉淀的生成與轉(zhuǎn)化。

3.掌握溶度積常數(shù)的意義，溶度積與溶解度的相互換算，溶度積規(guī)則及 其應(yīng)用。

五、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

( 一) 知識(shí)要點(diǎn)

1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：平均速率、瞬時(shí)速率。      

2.化學(xué)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介：有效碰撞理論、過(guò)渡狀態(tài)理論。

3.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)、具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的特征。

4.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：van`t Hoff 規(guī)則、阿累尼烏斯方程式及其應(yīng) 用。

5.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響：催化劑與催化作用、生物催化劑。

(二) 考核要求

1. 了解反應(yīng)速率的表示方法及反應(yīng)速率理論；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的 影響及 Arrhenius 方程式的有關(guān)應(yīng)用。

2.理解有效碰撞、活化能、活化分子、基元反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、半衰期、 催化劑及酶催化的特征等基本概念。

3.掌握化學(xué)反應(yīng)速率方程式和質(zhì)量作用定律的含義，一級(jí)、二級(jí)和零級(jí) 反應(yīng)速率方程式的特征及有關(guān)計(jì)算。

六、氧化還原與電極電勢(shì)

(一) 知識(shí)要點(diǎn)

1.氧化還原反應(yīng)的基本概念：氧化數(shù)、氧化劑、還原劑、氧化還原反應(yīng) 式的配平。

2.原電池與電極電勢(shì)：原電池、原電池的組成及其表示、電極電勢(shì)的產(chǎn)生、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表。

3.影響電極電勢(shì)的因素：Nernst 方程式、影響電極電勢(shì)的因素及有關(guān)計(jì) 算。

4. 電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的應(yīng)用：判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱、判 斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的順序和限度、 電勢(shì) 法測(cè)定溶液的 pH。

5.元素的電勢(shì)圖：元素的電勢(shì)圖、元素電勢(shì)圖的應(yīng)用。

(二) 考核要求

1. 了解原電池的結(jié)構(gòu)； 電極電勢(shì)產(chǎn)生的原因。                   

2.理解元素的氧化數(shù)、電極電勢(shì)的概念；元素的電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

3.掌握能斯特方程式及影響電極電勢(shì)的因素；電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)的 應(yīng)用。

七、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表

( 一) 知識(shí)要點(diǎn)

1. 電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子力學(xué)概念：原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史、電子的波粒二象 性、測(cè)不準(zhǔn) (不確定) 原理、薛定諤方程。

2.氫原子的波函數(shù)：波函數(shù)、量子數(shù)、概率密度和電子云、原子軌道的 圖形。

3.多電子原子結(jié)構(gòu)：鮑林多電子原子能級(jí)和徐光憲的近似能級(jí)組、核外 電子排布的規(guī)律。

4.原子的電子組態(tài)和元素周期表：核外電子排布與周期表、元素性質(zhì)的 周期變化規(guī)律。

(二) 考核要求              

1. 了解元素性質(zhì)的周期性。

2.理解波函數(shù)、概率密度、電子云、原子軌道的角度分布圖、徑向分布 函數(shù)圖、元素周期表的周期、族及區(qū)的劃分、 電負(fù)性。

3.掌握量子數(shù)的取值與組合及其與原子軌道的關(guān)系、多電子原子能級(jí)， 能級(jí)交錯(cuò) (屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)) 、核外電子排布遵循的原則、核外電子組態(tài)、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。

八、共價(jià)鍵和分子間作用力

( 一) 知識(shí)要點(diǎn)

1.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物：現(xiàn)代價(jià)鍵理論、鍵參數(shù)、雜化軌道理論、VSEPR 理論。

2.分子間的作用力：分子的極性、范德華力、氫鍵。

(二) 考核要求

1. 了解鍵參數(shù)和范德華力。

2.理解共價(jià)鍵的形成、特點(diǎn)、類型及其本質(zhì)；氫鍵的概念、特征、類型 及它們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

3.掌握現(xiàn)代價(jià)鍵理論的要點(diǎn)和σ鍵、π鍵的特征；雜化軌道理論和 VSEPR理論的要點(diǎn)和應(yīng)用；分子的極性及范德華力類型。

九、配位化合物

( 一) 知識(shí)要點(diǎn)

1.配合物的基本概念：配合物的定義、配合物的組成、配合物的命名、 配合物的幾何異構(gòu)現(xiàn)象。

2.配合物的價(jià)鍵理論。

3.配位平衡：配離子的穩(wěn)定常數(shù)、配位平衡的移動(dòng)。

4.螯合物：螯合物和螯合效應(yīng)、影響螯合物穩(wěn)定性的因素。

(二) 考核要求

1. 了解配合物的幾何異構(gòu)現(xiàn)象和配合物與醫(yī)藥學(xué)的關(guān)系。 

2.理解螯合物的概念及影響螯合物穩(wěn)定性的因素。

3.掌握配合物的基本概念、組成及命名；配合物的價(jià)鍵理論，根據(jù)中心 原子的價(jià)電子構(gòu)型、配體的類型以及磁矩，可判斷中心原子成鍵軌道的雜 化類型、配合物的空間構(gòu)型及磁性，正確區(qū)分內(nèi)、外軌型配合物；配合物 在水溶液中的配位平衡及相關(guān)計(jì)算；酸堿平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡對(duì)配位平衡的影響及相關(guān)計(jì)算。

十、元素分論

( 一) 知識(shí)要點(diǎn)

1.s 區(qū)元素：氫、氫化物；堿金屬、堿土金屬；焰色反應(yīng)；水的硬度。

2.p 區(qū)元素： 鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、硼族元素。

3.d 區(qū)元素：d 區(qū)元素的通性；鉻、鉬；錳；鐵、鈷、鎳；銅、銀、金； 鋅、鎘、汞；鉑系元素簡(jiǎn)介。

(二) 考核要求

1. 了解 s 、p 、d 區(qū)元素的應(yīng)用。

2. 熟悉 s 、p 、d 區(qū)元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

3. 掌握 s 、p 、d 區(qū)元素及其化合物的基本性質(zhì)、主要化學(xué)反應(yīng)。