?2022年廣東石油化工學院專升本大學化學綜合考試大綱

2022年廣東石油化工學院專升本大學化學綜合考試大綱

01適用對象

報考廣東石油化工學院2022年專升本專業(yè)組01的考生。

02考試目的

《大學化學綜合》考試旨在考察學生對大學化學基本理論和原理的認識與理解程度，考察學生掌握與應用化學基本理論知識和計算方法的能力，考察學生觀察、分析和解決問題的綜合素質。

廣東石油化工學院2022年專升本招生考試大學化學考試大綱

03考試內容與要求第一章 溶液與膠體

(一)考試內容

溶液的定義和性質、稀溶液的依數(shù)性、膠體溶液及高分子溶液和乳濁液的特點和性質。

(二)考試要求

1.理解溶液及分散系的定義，掌握各種分散系的特點、分散直徑和常見例子。

2.掌握物質的量及單位，物質的量、物質的摩爾質量及物質的量的各種類型的計算。

3.掌握溶液的組成量度，掌握質量分數(shù)與體積分數(shù)、質量濃度、物質的量濃度、質量摩爾濃度及摩爾分數(shù)的定義及計算。

4.了解等物質的量規(guī)則及其應用，了解等物質的量的含義及一般應用。

5.掌握溶液的依數(shù)性的概念及對蒸氣壓、沸點、凝固點和滲透壓的影響。

6.掌握溶液的蒸氣壓下降的原理和計算方法。

7.掌握溶液的沸點升高和凝固點下降的理論依據(jù)及同蒸氣壓降低的關系及相關計算。

8.掌握溶液的滲透壓產生的原因及計算滲透壓的公式。

9.掌握溶膠的性質，包括光學性質-丁鐸爾效應、動力學性質-布朗運動及電學性質-電泳的現(xiàn)象和特點。

10.了解膠團結構的性質和膠團結構的表達式。

11.掌握溶膠的穩(wěn)定性、聚沉的原因和影響因素，加入電解質、相反電荷的溶膠及加熱對溶膠穩(wěn)定性的影響。

12.了解高分子溶液的特性及高分子溶液的鹽析理論基礎和具體方法。

13.了解乳濁液的定義、特點和主要的應用。

第二章 物質結構基礎知識

(一)考試內容

掌握原子核外電子的運動狀態(tài)、原子核外電子的排布及元素基本性質的周期性，掌握化學鍵、雜化軌道理論與分子空間構型及分子間作用力和氫鍵的特點與性質。

(二)考試要求

1.掌握元素的原子組成及同位素的概念及其表達形式與應用。

2.掌握微觀粒子波粒二象性的實質及特征。

3.理解薛定諤方程的本質，掌握波函數(shù)的實質與原子軌道的關系。

4.理解概率密度、電子云定義和表達方式。

5.掌握四個量子數(shù)的意義及核外電子運動狀態(tài)描述的規(guī)則，掌握各個量子數(shù)的物理意義。

6.掌握核外電子排布規(guī)律的三個基本原理，泡利不相容原理、能量最低原理和洪德規(guī)則。

7.掌握能級圖的來源和在電子排布中的作用。

8.掌握核外電子的排布規(guī)律和特點，軌道的能級結構同電子層結構的關系，元素周期表的規(guī)律和特點。

9.掌握原子半徑、電離能、電負性的定義及在元素周期表中周期性的規(guī)律。

10.理解化學鍵的本質，掌握離子鍵的形成、特征、本質和離子鍵的離子性成分。

11.掌握共價鍵的現(xiàn)代價鍵理論要點、共價鍵的本質、特征、鍵型和各種鍵參數(shù)的定義，如鍵能、鍵長鍵角及共價鍵的極性。

12.掌握雜化軌道理論的基本要點和處理方法，熟練掌握各種雜化類型的例子。

13.掌握sp、sp2、sp3雜化，理解等性雜化和不等性雜化。

14.掌握化學鍵極性和分子極性的區(qū)別與聯(lián)系，確定分子極性的方法。

15.掌握分子間作用力的本質，取向力、誘導力、色散力的存在形式。

16.理解氫鍵的概念及氫鍵的產生對化合物性質的影響。

第三章 化學反應速率與化學平衡

(一)考試內容

掌握化學反應速率及化學平衡的基本原理與應用。

(二)考試要求

1.掌握化學反應速率的基本概念及其數(shù)學表達方法。

2.理解平均速率的概念，了解碰撞理論和過渡態(tài)理論。

3.掌握濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響。

4.掌握平衡常數(shù)表達式及意義，掌握平衡常數(shù)和平衡轉化率的相關計算。

5.掌握濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響。

第四章 化學分析概論

(一)考試內容

掌握誤差與準確度，偏差與精密度，及其產生的原因和表示方法;實驗數(shù)據(jù)的處理;提高分析結果準確度和精密度的方法;有效數(shù)字及其運算規(guī)則。

(二)考試要求

1.了解定量分析的任務、作用及其分類方法。

2.掌握定量分析的一般程序，采樣、前處理、測定和數(shù)據(jù)處理的原則和方法。

3.掌握誤差的來源及誤差的各種表示方法，熟悉提高分析結果準確度的方法。

4.掌握偏差的來源及偏差的各種表示方法，熟悉提高分析結果精密度的方法。

5.掌握有效數(shù)字的意義及計算規(guī)則。

6.掌握分析結果的處理與報告的方法。

7.了解分析法的分類，滴定分析中的有關術語、滴定方法、方式及特點。

8.掌握標準溶液濃度的表示方法、相互轉換關系，掌握滴定分析的有關計算。

第五章 酸堿平衡與酸堿滴定法

(一)考試內容

了解弱電解質解離常數(shù)及其解離度的意義和影響因素，熟悉酸堿質子理論，能夠運用化學平衡原理分析弱酸、弱堿在水溶液中的解離平衡及同離子效應和鹽效應對平衡的影響，掌握弱酸、弱堿和緩沖溶液的有關計算，了解滴定分析法基本術語、特點、分類、要求;掌握基準物質定義和標準溶液配制方法及滴定分析法的計算方法，掌握酸堿指示劑的變色原理、變色范圍;酸堿滴定曲線、突躍范圍、指示劑選擇、準確滴定及分步判斷;酸堿標準溶液的配制與標定原理和方法;酸堿滴定法的應用。

(二)考試要求

1.了解弱電解質解離常數(shù)及解離度的意義和影響因素。

2.掌握水的解離特點及pH的定義和計算。

3.掌握酸堿的定義和共軛酸堿對的特點。

4.掌握酸堿反應的實質。

5.掌握共軛酸堿對中Ka和Kb的關系和計算。

6.掌握一元弱酸、弱堿的pH計算方法。

7.了解多元弱酸、弱堿的pH計算方法。

8.了解兩性物質的pH計算方法。

9.掌握用化學平衡移動原理分析弱酸、弱堿在水溶液中的解離平衡及同離子效應對解離平衡的影響。

10.掌握弱酸、弱堿中有關離子濃度的計算。

11.掌握緩沖溶液的作用原理及有關計算。

12.掌握酸堿滴定曲線的繪制方法，掌握各種酸堿之間滴定的判據(jù)，并能選擇適當?shù)闹甘緞?/p>

13.掌握常用酸堿標準溶液的配置與滴定方法，了解酸堿滴定的有關應用。

第六章 沉淀平衡與沉淀滴定法

(一)考試內容

掌握溶度積原理，各種溶度積常數(shù)的寫法和特點，溶度積與溶解度的區(qū)別和相互轉換，溶度積規(guī)則，以及影響溶解度的因素;理解掌握溶度積規(guī)則的應用，沉淀的生成、溶解及轉化;了解沉淀滴定法。

(二)考試要求

1.熟悉溶度積的概念、溶度積與溶解度的換算。

2.了解影響溶解度的因素，熟悉溶度積規(guī)則及其應用。

3.掌握沉淀產生、溶解的條件及其應用。

4.了解沉淀滴定法的原理，莫爾法、佛爾哈德法、法揚斯法的特點及條件。

5.了解銀量法的特點和應用。

第七章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法

(一)考試內容

掌握氧化還原反應基本概念，氧化數(shù)，以及氧化還原反應的配平;掌握條件電極電勢的意義及應用;化學計量點電極電勢的計算和影響氧化還原滴定突躍范圍的因素;氧化還原滴定指示劑中自身指示劑、專屬指示劑特點及氧化還原指示劑的變色原理、變色范圍及選擇;高錳酸鉀法、碘量法、重鉻酸法的原理、反應、條件、指示劑選擇及適用范圍、標準溶液配制與標定、常見的應用。

(二)考試要求

1.理解氧化還原反應中的基本概念，能配平氧化還原反應方程式。

2.掌握氧化數(shù)的確定、氧化還原反應方程式配平的方法和技巧。

3.理解原電池和電極電勢的概念。

4.掌握濃度和酸度對電極電勢的影響。

5.掌握能斯特方程的意義和應用。

6.理解用電極電勢比較氧化劑和還原劑的相對強弱。

7.掌握利用電池反應或者電極電勢判斷氧化還原反應的方向和限度。

8.掌握依據(jù)電對選擇適當?shù)难趸瘎┖瓦€原劑。

9.熟悉氧化還原滴定法的特點，了解氧化還原滴定法中的指示劑。

10.熟悉高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的基本原理和有關計算。

11.了解氧化還原反應在生命科學、消毒與滅菌及土壤肥力上的應用。

第八章 配位平衡與配位滴定法

(一)考試內容

了解配位滴定法概念、金屬配合物的特點、配位滴定曲線及影響配位滴定突躍范圍的主要因素、配位滴定的方式及其應用;掌握配位滴定的副反應系數(shù)和配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)定義及計算、金屬指示劑的作用原理及條件、配位滴定準確滴定的條件及配位滴定的最低pH、混合離子分別滴定的方法。

(二)考試要求

1.理解配合物的定義、組成，命名常見的配合物。

2.掌握中心離子、配體與配位原子、配位數(shù)等的確定方法。

3.理解配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義，熟悉影響配位平衡的因素。

4.掌握配位平衡移動的計算。

5.掌握配位滴定法的基本原理及配位滴定的有關計算和應用。

6.掌握EDTA配位滴定法的基本原理和滴定的特點。

7.了解配合物在化學、工農業(yè)及生物醫(yī)藥領域的應用。

第九章 吸光光度法

(一)考試內容

掌握吸光光度法的基本原理;光吸收的基本定律及偏離朗伯-比爾定律的原因;吸光光度法分析條件的選擇;分光光度計構成;吸光光度法的測定方法。

(二)考試要求

1.掌握吸光光度法的特點，了解溶液對光的選擇性吸收。

2.掌握朗伯-比爾定律的特點及其表達形式。

3.熟悉顯色反應及影響因素。

4.掌握分光光度計的主要部件及使用方法。

5.掌握吸光光度法測量條件的選擇。

6.掌握吸光光度法的應用范圍和特點。

第十章 電勢分析法

(一)考試內容

掌握電位分析法的電極及原理;電位法測定溶液pH原理及方法;膜電位和選擇性系數(shù)含義及應用;測定離子活(濃)度的方法;電位測定終點的判斷方法。

(二)考試要求

1.掌握電勢分析法的基本原理。

2.理解指示電極、參比電極、復合電極等基本概念。

3.掌握直接電勢法測量溶液pH的原理和方法。

4.了解離子選擇性電極測定溶液離子活度的原理和方法。

5.了解電勢滴定法的原理和應用。

第十一章 有機化學基礎

(一)考試內容

較全面的獲得有機化學的基本理論、基本知識及基本技能，學習有機化學的基本思想和方法，理解有機化合物的定義、有機化學的研究對象，掌握有機化合物結構特點、物理性質特點和化學性質特點，熟悉有機物的官能團和分類，了解共價鍵的斷裂方式與有機反應類型。

(二)考試要求

1.掌握有機化合物結構特點、物理性質特點和化學性質特點。

2.掌握有機物的官能團和分類，了解共價鍵的斷裂方式與有機反應類型。

3.掌握烷烴、烯烴和共軛二烯烴的結構與構象，烷烴的性質，誘導效應，烯烴高聚物及其應用。

4.掌握親電取代反應歷程及芳環(huán)上親電取代反應的定位規(guī)則。

5.掌握鹵代烴的分類、命名和化學性質，不同類型鹵代烴鹵原子活性差異，扎依采夫規(guī)則。

6.掌握醇、酚、醚的結構，物理性質及其重要化合物以及基本反應和鑒別方法。

7.掌握醛、酮的結構特點及命名，理解醛酮的親核加成反應機理，掌握醛酮的化學性質、鑒定方法。

8.掌握羧酸及其衍生物的結構，理解羧酸結構對其性質的影響，掌握羧酸及其衍生物的分類、命名及重要性質。

04考試方式及時間

1.考試方式：閉卷筆試

2.計分方式：滿分200分

3.考試時間：150分鐘

4.命題的指導思想和原則

通過考查學生對大學化學綜合基本理論和原理的認識與理解、掌握與應用基本化學理論知識和計算方法的程度，考察學生觀察、分析和解決問題的綜合能力，為后繼其他課程及新理論、新實驗技術的學習打下必要的基礎，以滿足化學，化工類生產技術專業(yè)的需要。

5.題目類型

①單項選擇題(每題2分，共60分)

②是非題(每題2分，共30分)

③填空題(每空2分，共30分)

④簡答題(每題8分，共40分)

⑤計算題(每題10分，共40分)

6.各類題目特點及考試目的

①單項選擇題主要考查學生對基礎知識和理論的理解，及對一些易混淆的基本概念的辨別能力。

②是非題主要考查學生對一些易混淆的重要基本理論和概念的理解。

③填空題主要考查學生對重要基礎知識和理論的深刻理解。

④簡答題、計算題考察學生對基本化學理論的計算和有關概念的應用，在解決實際問題過程的理解、計算能力，是一種綜合能力的考查。

7.答題要求

書寫字跡要工整、清晰，字體不要寫得太小太密，字距適當，答題行距不宜過密。必須按規(guī)定的題號，在規(guī)定的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。書寫注意規(guī)范。

05考試題型結果及分值分布

五、考試題型結構及分值分布

06考試要求

本課程考試為閉卷考試，考生不得攜帶任何紙張、教材、筆記本、作業(yè)本、參考資料、電子讀物、電子器具和工具書等進入考場。(但可攜帶無存儲功能的計算器)。

07參考書目

鐘國清、蔡自由主編《大學基礎化學》(第三版)[M]， 北京：科學出版社，2017.5。

華東理工大學分析化學教研組、四川大學工科化學基礎課程教學基地編《分析化學》(第六版)[M]，北京：高等教育出版社，2016.12。

大連理工大學無機化學教研室編、孟長功主編《無機化學》(第六版)[M]，北京：高等教育出版社，2018.9。

徐壽昌主編《有機化學》(第二版)[M]，北京：高等教育出版社，2014。

肖衍繁，李文斌主編《物理化學》(第2版)[M]，天津：天津大學出版社，2004。