?2022年武漢紡織大學(xué)專(zhuān)升本《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》考試大綱

第一部分 考試說(shuō)明

一、考試方法與考試時(shí)間

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘。

二、主要參考書(shū)目

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，浙江大學(xué)，978-7-04-051408-7，鄔建敏。

三、試題類(lèi)型及分?jǐn)?shù)分布

(1)單項(xiàng)選擇題：15題*2分=30分;

(2)正誤判斷題：10題*2=20分;

(3)填空題：10空*2分=20分;

(4)簡(jiǎn)答題：2題*5=10分;

(5)計(jì)算題：3題=20分。

第二部分 考試復(fù)習(xí)提要

《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》課程是高等學(xué)?；ゎ?lèi)各專(zhuān)業(yè)的第一門(mén)必修基礎(chǔ)課，是為實(shí)現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容整合和結(jié)構(gòu)優(yōu)化而設(shè)置的一門(mén)新課程，是課程體系改革的產(chǎn)物，集無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩大基礎(chǔ)課之優(yōu)勢(shì)和特點(diǎn)于一身。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的聚集形態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論及化學(xué)反應(yīng)的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和實(shí)際應(yīng)用，熟悉儀器分析測(cè)試的基本原理和適用范圍，結(jié)合相關(guān)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，正確理解和掌握基本的化學(xué)分析方法，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力，達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生的綜合素質(zhì)與創(chuàng)新能力的目標(biāo)。

一、 本課程的教學(xué)內(nèi)容為：

1.物質(zhì)的聚集形態(tài)

分散系;氣體;溶液濃度的表示方法;稀溶液的通性。

2.化學(xué)反應(yīng)的一般原理

基本概念;熱化學(xué);化學(xué)平衡;化學(xué)反應(yīng)速率。

3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);多電子原子結(jié)構(gòu);化學(xué)鍵理論;多原子分子的空間構(gòu)型;晶體結(jié)構(gòu)與類(lèi)型;配位化合物。

4.溶液中的化學(xué)平衡

酸堿理論;沉淀溶解平衡;配位化合物在溶液中的解離平衡;氧化還原平衡。

5.定量分析基礎(chǔ)

定量分析的方法種類(lèi);定量分析中的誤差;有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則;滴定分析法概述;酸堿滴定法;沉淀滴定法;氧化還原滴定法;配位滴定法

6.分子光譜分析

光譜分析法概述;光的吸收定律：朗伯-比爾定律;紫外-可見(jiàn)吸收光譜分析。

二、本課程的重點(diǎn)復(fù)習(xí)范圍為：

1 物質(zhì)的聚集形態(tài)

1) 考試內(nèi)容

分散系;氣體;理想氣體狀態(tài)方程;溶液中物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及相互間的換算;稀溶液的通性。

2) 考試要求

[1] 了解分散體系的類(lèi)型及基本特性;

[2] 掌握理想氣體狀態(tài)方程;

[3] 掌握溶液中物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及相互間的換算;

[4] 了解稀溶液的通性及其應(yīng)用;

2 化學(xué)反應(yīng)的一般原理

1)考試內(nèi)容

熱化學(xué)的基本概念及術(shù)語(yǔ);化學(xué)平衡;化學(xué)反應(yīng)速率;

2) 考試要求

[1] 了解熱化學(xué)基本概念及術(shù)語(yǔ);

[2] 掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義及表達(dá)式的書(shū)寫(xiě);

[3] 掌握各種因素對(duì)化學(xué)平衡的影響;

[4] 了解反應(yīng)速率、基元反應(yīng)及反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念;

[5] 掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

1) 考試內(nèi)容

原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài);原子核外電子排布與元素周期律;價(jià)鍵理論;分子間力;配位化合物。

2) 考試要求

[1] 了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);

[2] 掌握核外電子排布規(guī)則;

[3] 了解電子層結(jié)構(gòu)及元素周期律;

[4] 了解價(jià)鍵理論;

[5] 了解晶體類(lèi)型;

[6] 掌握分子間力及氫鍵;

[7] 了解配位化合物的組成及類(lèi)型。

4 溶液中的化學(xué)平衡

1) 考試內(nèi)容

酸堿理論;沉淀溶解平衡;配位化合物在溶液中的解離平衡;氧化還原平衡。

2) 考試要求

[1] 了解酸堿質(zhì)子理論及酸堿共軛關(guān)系;

[2] 掌握弱電解質(zhì)的解離平衡;

[3] 掌握運(yùn)用最簡(jiǎn)式計(jì)算一元弱酸、弱堿溶液的pH值;

[4] 掌握緩沖溶液的配置及pH的計(jì)算;

[5] 了解弱酸(堿)溶液中各型體的分布系數(shù);

[6] 了解溶度積原理及應(yīng)用;

[7] 掌握沉淀溶解平衡的移動(dòng);

[8] 熟悉配位平衡常數(shù);

[9] 掌握乙二胺四乙酸與金屬離子的配位平衡;

[10] 掌握配合物的條件穩(wěn)定常數(shù);

[11] 了解氧化還原反應(yīng)的基本概念;

[12] 了解電極電勢(shì)的計(jì)算及應(yīng)用;

[13] 掌握影響氧化反應(yīng)的速率的因素。

5 定量分析基礎(chǔ)

1) 考試內(nèi)容

定量分析的方法種類(lèi);定量分析中的誤差;有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則;滴定分析法概述;酸堿滴定法;沉淀滴定法;氧化還原滴定法;配位滴定法

2) 考試要求

[1] 了解定量分析的方法的種類(lèi);

[2] 掌握定量分析中誤差的分類(lèi)及消除方法;

[3] 掌握有效數(shù)字及運(yùn)算規(guī)則;

[4] 掌握基準(zhǔn)物質(zhì)及標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置;

[5] 了解滴定分析方法的分類(lèi);

[6] 了解滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式;

[7] 掌握滴定分析中的計(jì)算;

[8] 掌握弱酸弱堿準(zhǔn)確滴定的判別;

[9] 掌握酸堿指示劑的變色原理及選擇;

[10] 了解酸堿滴定曲線;

[11] 掌握酸堿滴定法的應(yīng)用;

[12] 了解莫爾法、福爾哈德法及法揚(yáng)斯法;

[13] 了解氧化還原滴定曲線;

[14] 了解氧化還原指示劑;

[15] 了解能斯特方程式在計(jì)算電極電勢(shì)和電池電動(dòng)勢(shì)方面的應(yīng)用和判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。

[16] 掌握高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法及碘量法。

[17] 了解配位滴定法的特點(diǎn);

[18] 掌握配位滴定中準(zhǔn)確滴定的判別及所允許的最低pH的計(jì)算;

[19] 掌握金屬指示劑;

[20] 了解配位滴定的應(yīng)用。

6 分子光譜分析

1) 考試內(nèi)容

光的吸收定律：朗伯-比爾定律;紫外-可見(jiàn)吸收光譜分析。

2) 考試要求

[1] 掌握光的吸收定律;

[2] 了解紫外-可見(jiàn)吸收光譜儀的結(jié)構(gòu)及工作原理;

[3] 了解分光光度測(cè)定的方法及測(cè)定條件的選擇。

原網(wǎng)址:https://jwc.wtu.edu.cn/info/1055/5010.htm