?江蘇2022年專轉(zhuǎn)本化工生物專業(yè)大類基礎(chǔ)理論考試大綱1

江蘇2022年專轉(zhuǎn)本化工生物專業(yè)大類基礎(chǔ)理論考試大綱1

一、考試性質(zhì)

化工生物專業(yè)大類專業(yè)綜合科目基礎(chǔ)理論考試是為江蘇省 普通高校招收化工生物專業(yè)大類的“專轉(zhuǎn)本”學(xué)生而設(shè)置的、具有 選拔性質(zhì)的全省統(tǒng)一考試。其目的是科學(xué)、公平、有效地測(cè)試考 生在高職(專科) 階段相關(guān)專業(yè)知識(shí)、基本理論與方法的掌握水 平。考試評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)是報(bào)考該專業(yè)大類的高職(?？? 優(yōu)秀畢業(yè) 生應(yīng)能達(dá)到的及格或及格以上水平，以利于各普通本科院校擇優(yōu) 選拔，確保招生質(zhì)量。

二、適用專業(yè)

本考試大綱適用于無(wú)機(jī)非金屬材料工程(080406 )、生物工 程(083001 )、藥物制劑( 100702 )、應(yīng)用化學(xué)(070302 )、生物 科學(xué)(071001 )、高分子材料與工程(080407 )、化學(xué)工程與工藝 (081301 )、制藥工程(081302 )、紡織工程(081601 )、輕化工 程( 081701 )、藥學(xué)( 100701 )、中藥學(xué)( 100801 )、安全工程( 082901 )。

三、命題原則

1.通用性原則： 考試大綱依據(jù)普通高校專業(yè)大類應(yīng)用型技能 型人才培養(yǎng)對(duì)共性專業(yè)基礎(chǔ)知識(shí)與操作技能的要求，根據(jù)教育部 頒布的高等職業(yè)院校專業(yè)教學(xué)標(biāo)準(zhǔn)，歸納和提煉專業(yè)大類必備的 核心專業(yè)知識(shí)、技能和素養(yǎng)，涵蓋相關(guān)行業(yè)技術(shù)領(lǐng)域必備的知識(shí)

與技能。

2.基礎(chǔ)性原則： 考試大綱以專業(yè)基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作技能為 主要考查內(nèi)容，注重考查學(xué)生對(duì)基本概念、基本方法的掌握情況， 理論聯(lián)系實(shí)際，突出知行合一，促進(jìn)學(xué)習(xí)者綜合素質(zhì)與能力的提 升。

3.科學(xué)性原則： 考試大綱力求科學(xué)、規(guī)范，應(yīng)有較高的信度、 效度和必要的區(qū)分度，能夠真實(shí)、準(zhǔn)確地檢測(cè)出學(xué)生掌握專業(yè)理 論知識(shí)和操作技能的水平。

四、考查內(nèi)容

(一) 課程 A：無(wú)機(jī)化學(xué)

【考查目標(biāo)】

1. 了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本理論知識(shí)。

2.理解化學(xué)反應(yīng)基本原理和基礎(chǔ)知識(shí)。

3.運(yùn)用化學(xué)平衡原理，解決水溶液中的化學(xué)平衡相關(guān)問(wèn)題。 【考查內(nèi)容】

1 化學(xué)反應(yīng)基本原理

1. 1 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

熱力學(xué)基本概念與術(shù)語(yǔ)，熱力學(xué)第一定律，焓與等壓反應(yīng)熱， 蓋斯定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。

1.2 化學(xué)平衡

化學(xué)平衡的定義與特征，理想氣體狀態(tài)方程，道爾頓分壓定 律，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡的移動(dòng)(濃度、 壓力、溫度等對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響)。

1.3 化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式，濃度、溫度及催化劑對(duì)化學(xué) 反應(yīng)速率的影響。

2 水溶液中的化學(xué)平衡

2. 1 酸堿平衡

酸堿質(zhì)子理論，酸堿的共軛關(guān)系，一元弱酸堿的電離平衡， 弱酸堿電離常數(shù)，水的離子積常數(shù)，同離子效應(yīng)，一元弱酸堿 pH 值的計(jì)算，鹽類( 強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽) 的水解及相關(guān) 計(jì)算，緩沖溶液的組成，緩沖原理及緩沖溶液的選擇，緩沖溶液 pH 值的計(jì)算。

2.2 沉淀溶解平衡

溶解度，溶度積常數(shù)，溶度積與溶解度間的相互換算，溶度 積規(guī)則，影響沉淀溶解度的因素( 同離子效應(yīng)、酸效應(yīng)和配位效 應(yīng))。

2.3 配位平衡

配位化合物的組成、命名，配位平衡。

2.4 氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)基礎(chǔ)

2.4. 1 氧化還原反應(yīng)

氧化和還原，氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

2.4.2 電化學(xué)基礎(chǔ)

原電池，電池符號(hào)，電極反應(yīng)，電池反應(yīng)，電極電勢(shì)和標(biāo)準(zhǔn) 電極電勢(shì)，氧化還原反應(yīng)方向和次序的判斷，氧化劑和還原劑的 選擇，元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。

3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

3. 1 原子結(jié)構(gòu)

多電子原子的能級(jí)，核外電子的排布原理( 能量最低原理、 Pauli 不相容原理和 Hund 規(guī)則)，1~36 號(hào)元素的核外電子排布式 和價(jià)電子排布式，元素周期表，原子半徑、電離能和電負(fù)性的周 期性變化。

3.2 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

鍵參數(shù)(鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能和鍵的極性)，離子鍵的形成， 共價(jià)鍵的類型( σ鍵和π鍵) 和特征，雜化軌道理論的要點(diǎn)，常見 雜化軌道類型(sp 、sp2 和 sp3 )及與分子空間構(gòu)型的關(guān)系，不等 性雜化和等性雜化，范德華力(色散力、誘導(dǎo)力和取向力) 及氫 鍵的形成，分子之間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

3.3 晶體結(jié)構(gòu)

四種晶體的結(jié)構(gòu)特征及其物理性質(zhì)，分子晶體熔沸點(diǎn)高低比較。