2019年成人高考高起點(diǎn)《化學(xué)》復(fù)習(xí)資料二

下面給各位同學(xué)帶來(lái)的是2019年成人高考高起點(diǎn)《化學(xué)》復(fù)習(xí)資料二，各位同學(xué)在備考時(shí)可做針對(duì)性復(fù)習(xí)。

元素化合物

1、氧氣具有氧化性，常見(jiàn)的氧化劑

2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味

4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙

5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體

6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒

7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點(diǎn)水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上

8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，鑒別應(yīng)看產(chǎn)物

10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

11、水凈化的方法有：沉淀，過(guò)濾，吸附，蒸餾

12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

質(zhì)量守恒定律

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

2、化學(xué)反應(yīng)中“三個(gè)不變”原子(元素)種類不變，原子數(shù)目不變，質(zhì)量不變

“一個(gè)一定變”分子種類(分子組成)一定變

“一個(gè)不一定變”分子數(shù)目不一定變

元素化合物

1、氧氣具有氧化性，常見(jiàn)的氧化劑

2、碳在氧氣燃燒放出白光，產(chǎn)物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)

3、硫在空氣燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧氣中產(chǎn)生明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)物都有刺激性氣味

4、磷在氧氣中產(chǎn)生大量的白煙

5、鎂燃燒產(chǎn)生耀眼的白光，產(chǎn)物為白色的固體

6、鋁在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，產(chǎn)物為白色固體，不能在空氣中燃燒

7、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)物為黑色固體。瓶底要放點(diǎn)水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上

8、銅在空氣中加熱由紅色變黑色

9、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，鑒別應(yīng)看產(chǎn)物

10、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱

11、水凈化的方法有：沉淀，過(guò)濾，吸附，蒸餾

12、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

13、二氧化碳能使石灰水變渾濁

歸納物質(zhì)的性質(zhì)

14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍(lán)色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色

15、酸的性質(zhì)：

①酸和指示劑反應(yīng)

②酸和活潑金屬反應(yīng)入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是 濃硫酸和硝酸)

③酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)

④酸和某些鹽反應(yīng)

⑤酸和金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

質(zhì)量守恒定律

16、堿的性質(zhì)：

①堿和指示劑反應(yīng)

②CO2 、SO2 、SO3和可溶性堿反應(yīng)

③堿溶液和某些鹽溶液反應(yīng)

④鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)

17、鹽的性質(zhì)：

①鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)

②鹽和某些鹽反應(yīng)

③鹽和某些金屬反應(yīng)(活潑金屬置換不活潑金屬出來(lái))

④酸和某些鹽反應(yīng)

18、氧化物的性質(zhì)：

①CO2、SO2 、SO3 和水反應(yīng)生成酸(也是水的性質(zhì))

②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反應(yīng)生成可溶性堿(也是水的性質(zhì))

③金屬氧化物和酸反應(yīng)

④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)

19、金屬的性質(zhì)：

①金屬和氧氣反應(yīng)

②金屬和酸反應(yīng)

③金屬和某些鹽反應(yīng)

20、溶液的內(nèi)容：

①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物

②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量

③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大

質(zhì)量守恒定律

21、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

22、化學(xué)反應(yīng)中“三個(gè)不變”原子(元素)種類不變，原子數(shù)目不變，質(zhì)量不變

“一個(gè)一定變”分子種類(分子組成)一定變

“一個(gè)不一定變”分子數(shù)目不一定變